Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — INSTITUTO AOCP 2025
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- qg539945
- Banca
- INSTITUTO AOCP
- Órgão
- IF-PB
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor EBTT - Química
Em um sistema químico fechado, sob condições adequadas de pressão e temperatura, a reação reversível entre N₂O₄ e NO₂ atinge o equilíbrio, conforme a equação abaixo:N₂O₄ (g) + calor ⇌ 2 NO₂(g)De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,
- Ao equilíbrio será deslocado no sentido de formação do tetróxido de dinitrogênio, pois a reação direta é exotérmica.
- Bo equilíbrio será deslocado no sentido de formação do tetróxido de dinitrogênio, pois a elevação de temperatura favorece o produto.
- Co equilíbrio será deslocado no sentido de formação do dióxido de nitrogênio, pois a reação direta é endotérmica.
- Dnão haverá deslocamento, pois a temperatura não afeta o equilíbrio.
- Eo equilíbrio será deslocado no sentido de formação do dióxido de nitrogênio, devido ao aumento da pressão parcial dos gases.