Questão de Química — Transformações Químicas — INSTITUTO AOCP 2025

Reações de dupla troca: formação de precipitado

Gabarito: letra C. Ao misturar nitrato de prata (AgNO₃) com cloreto de sódio (NaCl), ocorre uma reação de dupla troca (metátese), na qual os cátions trocam de par: o Ag⁺ combina-se com o Cl⁻ formando cloreto de prata (AgCl), um sal branco e insolúvel que precipita, enquanto o Na⁺ combina-se com o NO₃⁻ formando nitrato de sódio (NaNO₃), que permanece dissolvido. A reação é: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq).

A reação de dupla troca, também chamada de metátese, ocorre entre dois compostos que trocam seus íons entre si. Genericamente, representamos como AB + XY → AY + XB, onde A se une a Y e B se une a X. Para que a reação realmente aconteça, é necessário que um dos produtos seja um composto mais estável que os reagentes — e isso se manifesta visualmente de três formas: formação de um precipitado (sólido insolúvel), liberação de um gás ou formação de água (em reações de neutralização). No caso do enunciado, o precipitado branco é a evidência de que a reação ocorreu.

Vamos analisar a reação específica. O nitrato de prata (AgNO₃) é um sal solúvel que, em água, dissocia-se em Ag⁺(aq) e NO₃⁻(aq). O cloreto de sódio (NaCl) também é solúvel e dissocia-se em Na⁺(aq) e Cl⁻(aq). Ao misturar as soluções, os íons podem se recombinar de duas formas: Ag⁺ com Cl⁻ formando AgCl, ou Na⁺ com NO₃⁻ formando NaNO₃. O cloreto de prata é um sal extremamente insolúvel em água (seu produto de solubilidade, Kps, é muito baixo, cerca de 1,8 × 10⁻¹⁰), por isso precipita imediatamente como um sólido branco. Já o nitrato de sódio é um sal bastante solúvel, permanecendo em solução. Essa diferença de solubilidade é o que determina qual produto precipita.

A reação de dupla troca é diferente de outros tipos de reação que a banca costuma usar como distratores. Na neutralização, um ácido reage com uma base formando sal e água — mas aqui não há ácido nem base, apenas dois sais. Na oxirredução, há transferência de elétrons com variação do número de oxidação (Nox) — mas aqui os íons apenas trocam de par, sem alterar seus Nox. A hidrólise, por sua vez, envolve a reação de um sal com a água, o que não ocorre neste caso. Guarde essa distinção: é exatamente nela que as alternativas se dividem.

Alternativa A — ❌ Incorreta

O precipitado formado não é o nitrato de sódio (NaNO₃). Este sal é bastante solúvel em água, permanecendo dissolvido na solução. O precipitado branco é o cloreto de prata (AgCl), que é insolúvel. A alternativa confunde o produto solúvel com o insolúvel.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Não se trata de uma reação de neutralização. A neutralização ocorre entre um ácido e uma base, formando sal e água. Aqui, temos dois sais (nitrato de prata e cloreto de sódio) que reagem por dupla troca, sem formação de água. A alternativa erra ao classificar o tipo de reação.

Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO

O precipitado é o cloreto de prata (AgCl), formado pela reação de dupla troca entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio. A equação é: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq). O AgCl é um sal branco e insolúvel, que precipita imediatamente. Esta é a descrição correta do fenômeno.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Não há oxidação da prata. Na reação, a prata permanece com Nox +1 (Ag⁺), apenas trocando de ânion (de NO₃⁻ para Cl⁻). Não há variação do número de oxidação, portanto não é uma reação de oxirredução. A alternativa inventa uma transformação que não ocorre.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Não se forma hidróxido de prata (AgOH). A reação não envolve hidrólise, e o ânion presente é o cloreto (Cl⁻), não a hidroxila (OH⁻). O precipitado é o AgCl, não o AgOH. A alternativa troca o ânion envolvido na reação.

Gabarito: letra C — o precipitado é o cloreto de prata, formado por dupla troca.