Questão de Química — Equilíbrio Químico — Instituto Access 2025
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- qg553396
- Banca
- Instituto Access
- Órgão
- UFAC
- Ano
- 2025
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico em Laboratório - Área: Química
O controle do pH é fundamental em inúmeros processos laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da natureza do soluto e da temperatura. Indicadores ácido-base são frequentemente utilizados para a estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise as afirmativas a seguir:I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH₃COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H+ no equilíbrio.II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH₃COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.Está correto o que se afirma em:
- AII apenas.
- BI, II e III.
- CI e III apenas.
- DII e III apenas.
- EI apenas.