Questão de Química — Equilíbrio Químico — UFCG 2025
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- qg619091
- Banca
- UFCG
- Órgão
- UFCG
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Químico
Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10-⁵.Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH₃COONa) e água.III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH₃COOH e CH₃COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH₃COOH e CH₃COONa, e não da concentração total.É CORRETO concluir o que se afirma em:
- AII e III, apenas.
- BI e IV, apenas.
- CII e IV, apenas
- DI e III, apenas.
- EI, II, III e IV.