Questão de Química — Equilíbrio Químico — UFCG 2025
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- qg619092
- Banca
- UFCG
- Órgão
- UFCG
- Ano
- 2025
- Nível
- Superior
- Cargo
- Químico
A reação reversível e exotérmica de formação do amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio é representada pela equação:N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a seguir:I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH₃).II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais amoníaco.Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em:
- AI e IV, apenas
- BII e IV, apenas.
- CII, III e V, apenas.
- DI, apenas.
- EI, II, III, IV e V.