Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — UFCG 2025

O potencial de uma célula galvânica mede a força eletromotriz (fem) em volts da célula. A relação do potencial da célula com as concentrações de produtos e reagentes de uma reação de oxirredução pode ser verificada a partir da Equação de Nernst, apresentada abaixo:Onde:E = potencial da célula;E⁰ = potencial da célula nas condições padrão;R = constante ideal dos gases;T = Temperatura absoluta;n = número de elétrons transferidos na reação;F = constante de Faraday;Q = Quociente de reação.Em relação às aplicações da equação de Nernst, analise as assertivas:I - Pode-se calcular o potencial da célula nas condições padrão, igualando o quociente de reação à constante de equilíbrio da reação.II - O potencial da célula galvânica antes de atingir o equilíbrio é sempre positivo.III - A condição de equilíbrio é alcançada quando o quociente da reação se torna igual a 1, pois o logaritmo natural de 1 é igual a 0, fazendo com que o potencial da célula se torne igual ao potencial padrão.Considerando as assertivas, indique as proposições CORRETAS:

1. AI e III, apenas.
2. BII e III, apenas.
3. CI, II e III.
4. DI e II, apenas.
5. EI, apenas.