Questão de Química — Substâncias e suas propriedades — FUNDATEC 2026

Geometria molecular e polaridade: aplicando o modelo VSEPR

Gabarito: letra B — estão corretas apenas as assertivas I e IV. A molécula SF₄ tem geometria "gangorra" e é polar; a NH₃ tem geometria piramidal trigonal e é polar devido ao par de elétrons não ligante. As assertivas II e III erram ao afirmar que BF₃ e SO₃ são polares — ambas são apolares, pois a soma vetorial dos momentos dipolares das ligações se anula pela geometria simétrica.

O modelo VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência) é a ferramenta central para prever a geometria molecular: os pares de elétrons ao redor do átomo central — sejam ligantes ou não ligantes — se repelem e se organizam no espaço de modo a minimizar essa repulsão. A geometria observada depende do número total de nuvens eletrônicas (pares ligantes + pares não ligantes) e de quantas dessas nuvens são efetivamente ligações. É por isso que moléculas com o mesmo número de ligantes podem ter formatos diferentes: o par não ligante ocupa espaço e comprime os ângulos.

A polaridade de uma molécula, por sua vez, não depende apenas da polaridade das ligações individuais, mas da soma vetorial dos momentos dipolares de todas as ligações. Se a geometria for simétrica e os vetores se anularem, a molécula é apolar — mesmo que cada ligação seja polar. Esse é o ponto central que separa as assertivas corretas das incorretas nesta questão.

Vamos analisar cada molécula:

A pegadinha da banca está em afirmar que BF₃ e SO₃ são polares "porque as ligações são polares" — esquecendo que a geometria simétrica anula o momento dipolar resultante. Guarde a regra: ligação polar não garante molécula polar; é a geometria que decide.

Item I — ✅ Correto

O SF₄ tem 5 nuvens eletrônicas ao redor do enxofre (4 ligações S–F e 1 par não ligante), o que resulta em geometria de bipirâmide trigonal para a disposição das nuvens, mas a geometria molecular (considerando apenas os átomos) é gangorra (ou "balanço"). Como o par não ligante ocupa uma posição equatorial, a distribuição eletrônica é assimétrica, e os vetores dos momentos dipolares das ligações S–F não se anulam — a molécula é polar. A assertiva está correta.

Item II — ❌ Incorreto

O BF₃ tem 3 nuvens eletrônicas ao redor do boro (3 ligações B–F, sem pares não ligantes), resultando em geometria trigonal plana — isso está correto. Porém, a afirmação de que a molécula é polar está errada. Embora as ligações B–F sejam polares (diferença de eletronegatividade entre B e F), a geometria trigonal plana é perfeitamente simétrica: os três vetores de momento dipolar se cancelam mutuamente, resultando em momento dipolar resultante nulo. A molécula é apolar.

Item III — ❌ Incorreto

O SO₃ tem 3 nuvens eletrônicas ao redor do enxofre (3 ligações S=O, sem pares não ligantes), resultando em geometria trigonal plana — isso está correto. Porém, a afirmação de que a molécula é polar está errada. As ligações S=O são polares, mas a geometria trigonal plana é simétrica: os três vetores de momento dipolar se cancelam, resultando em momento dipolar resultante nulo. A molécula é apolar.

Item IV — ✅ Correto

O NH₃ tem 4 nuvens eletrônicas ao redor do nitrogênio (3 ligações N–H e 1 par não ligante), resultando em geometria piramidal trigonal. O par de elétrons não ligante ocupa uma posição no vértice da pirâmide, criando uma distribuição assimétrica. Os vetores dos momentos dipolares das ligações N–H não se anulam, e o par não ligante também contribui para o momento dipolar resultante — a molécula é polar. A assertiva está correta.

Gabarito: letra B — corretas apenas as assertivas I e IV.