Química · FUNDATEC · 2026 | Questão sqc-qg694262

Resolução

Gabarito: letra C — a conta chega a 1,00 N (alternativa C).

A ideia por trás

A normalidade é uma medida de concentração que expressa quantos equivalentes de soluto existem por litro de solução. Para ácidos, o equivalente é a quantidade que libera 1 mol de H⁺ na ionização total. A relação entre normalidade (N) e molaridade (M) é N = K × M, onde K é o número de H⁺ ionizáveis por molécula. Assim, quanto mais H⁺ um ácido libera, maior a normalidade para uma mesma molaridade. Nesta questão, precisamos identificar o K do H₂SO₄ e multiplicar pela molaridade dada.

O que a questão dá

concentração molar = 0,5 mol/L
ácido sulfúrico (H₂SO₄)

O que queremos: a normalidade da solução em relação à reação ácido-base

Passo 1 — Identificar o número de H⁺ ionizáveis

A normalidade depende de quantos H⁺ o ácido libera. O H₂SO₄ é um ácido diprótico, ou seja, cada molécula libera 2 H⁺ na ionização total. Esse número é o fator K que multiplica a molaridade.

K = \boxed{2}

NÃO CAIA NESSA!

Achar que K é 1, como no HCl, ou confundir com o número de átomos de hidrogênio na fórmula (que também é 2, mas aqui é o mesmo).

Passo 2 — Aplicar a fórmula da normalidade

Com o K identificado, usamos a relação N = K × M para converter molaridade em normalidade. Essa fórmula vale para ácidos e bases, onde K é o número de H⁺ ou OH⁻ liberados.

Por que esta fórmula: A normalidade é definida como o número de equivalentes por litro. Como cada mol de H₂SO₄ fornece 2 equivalentes (2 H⁺), a normalidade é o dobro da molaridade. Por isso multiplicamos K pela molaridade.

N = K \times M

De onde vem cada valor: $K$ = passo 1: 2 · $M$ = enunciado: 0,5 mol/L

N = 2 \times 0{,}5 = \boxed{1{,}0\ \text{N}}

NÃO CAIA NESSA!

Usar M diretamente (0,5 N) ou dividir por 2 (0,25 N), ignorando o fator K.

Resposta: 1,00 N (alternativa C)