Questão de Química — Equilíbrio Químico — IF-PI 2026
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- qg710147
- Banca
- IF-PI
- Órgão
- IF-PI
- Ano
- 2026
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor EBTT - Química
No início do século XX, a tensão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada necessidade por compostos de nitrogênio porque os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do confl ito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fi xar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover uma fonte abundante de compostos para a agricultura e os armamentos.ATKINS, Peter; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2006, (adaptado).A amônia (NH3 ) é sintetizada pelo processo de Haber-Bosch nas indústrias. A reação não balanceada de síntese da amônia pode ser representada pela equação química abaixo:
O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido.
De acordo com esse processo de síntese e o gráfi co, é CORRETO afirmar que:
O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido.De acordo com esse processo de síntese e o gráfi co, é CORRETO afirmar que:- AMantendo-se a temperatura constante e aumentando a pressão sobre o sistema reacional, o equilíbrio evolui no sentido inverso (←).
- BA expressão da constante de equilíbrio Kp , para esta reação, é Kp= (PNH₃)² / (PN2)(PH2)³.
- CA presença de um catalisador à base de platina aumenta o valor da constante de equilíbrio.
- DPara uma mesma temperatura, o rendimento do processo aumenta quando a mistura reacional é comprimida.
- EA reação de formação da amônia é um processo endotérmico.