Questão de Química — Equilíbrio Químico — IF-PI 2026
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- qg710167
- Banca
- IF-PI
- Órgão
- IF-PI
- Ano
- 2026
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor EBTT - Química
Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:Sistema I: água puraSistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:PbI2 (s)⇌Pb2+(aq)+2I− (aq)e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:Kps (PbI2) = 7,0×10−9Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?
- AA solubilidade molar do PbI₂ é a mesma nos três sistemas, pois o Kps depende apenas da temperatura.
- BA solubilidade molar é maior no Sistema II do que no Sistema I, devido ao aumento da força iônica da solução.
- CA solubilidade molar do PbI₂ obedece à ordem: Sistema II > Sistema I > Sistema III.
- DA presença do íon iodeto no Sistema III não altera a solubilidade do PbI₂, pois ele já está presente no equilíbrio.
- EA solubilidade molar do PbI₂ é maior no Sistema III, devido ao deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos.