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Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — INSTITUTO AOCP 2026

QuímicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
Código
qg726193
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
SES-SC
Ano
2026
Nível
Superior
Cargo
Farmacêutico
Na titulação de 45,0 mL de NaOH, foram gastos 18,0 mL de HCl 0,2 mol/L. Qual é a concentração da solução de NaOH?
  1. A0,80 mol/L.
  2. B0,08 mol/L.
  3. C0,50 mol/L.
  4. D0,36 mol/L.
  5. E0,05 mol/L.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — 0,08 mol/L.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Resolução

Gabarito: letra B — a conta chega a 0,08 mol/L — alternativa B.

A ideia por trás

A titulação é uma técnica para descobrir a concentração de uma solução (o analito) reagindo-a completamente com outra de concentração conhecida (o titulante). No ponto de equivalência, a quantidade de matéria de ácido e base se neutralizam exatamente, seguindo a estequiometria da reação.

Para uma reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte, como HCl e NaOH, a proporção é de 1 mol de ácido para 1 mol de base. A quantidade de matéria (n) é dada por n = C × V, onde C é a concentração em mol/L e V o volume em litros. No ponto de equivalência, n(ácido) = n(base), permitindo relacionar as concentrações e volumes.

Esta questão cobra exatamente essa relação 1:1: precisamos calcular os mols de HCl gastos e, como a proporção é 1:1, esses mols são os mesmos de NaOH, bastando dividir pelo volume da base para achar sua concentração.

O que a questão dá

  • volume de NaOH = 45,0 mL

  • volume de HCl = 18,0 mL

  • concentração de HCl = 0,2 mol/L

O que queremos: a concentração da solução de NaOH

Passo 1 — Converter o volume de HCl para litros

A fórmula da concentração usa volume em litros, e o enunciado fornece em mL. Como 1 L = 1000 mL, dividimos por 1000 para obter o volume na unidade correta.

Por que esta fórmula: A conversão é uma regra de três simples: 1000 mL correspondem a 1 L, então 18,0 mL correspondem a 18,0/1000 L.

VHCl=18,01000V_{HCl} = \frac{18{,}0}{1000}

De onde vem cada valor: 18,018{,}0 = enunciado: volume de HCl = 18,0 mL

VHCl=18,01000=0,018 LV_{HCl} = \frac{18{,}0}{1000} = \boxed{0{,}018\ \text{L}}
NÃO CAIA NESSA!

Esquecer de converter e usar 18,0 L na fórmula, o que daria um número de mols 1000 vezes maior.

Passo 2 — Calcular os mols de HCl gastos

Precisamos saber quantos mols de ácido foram usados para neutralizar a base. A concentração em mol/L significa quantos mols existem em 1 litro; multiplicando pelo volume em litros obtemos o total de mols.

Por que esta fórmula: A definição de concentração molar é C = n/V, então isolando n temos n = C × V.

nHCl=CHCl×VHCln_{HCl} = C_{HCl} \times V_{HCl}

De onde vem cada valor: CHClC_{HCl} = enunciado: 0,2 mol/L · VHClV_{HCl} = passo 1: 0,018 L

nHCl=0,2×0,018=0,0036 moln_{HCl} = 0{,}2 \times 0{,}018 = \boxed{0{,}0036\ \text{mol}}
NÃO CAIA NESSA!

Usar o volume em mL (18,0) em vez de litros, resultando em 3,6 mol.

Passo 3 — Igualar os mols de NaOH aos de HCl

A reação entre NaOH e HCl é 1:1, ou seja, cada mol de HCl neutraliza exatamente um mol de NaOH. No ponto de equivalência, os mols de base são iguais aos mols de ácido.

Por que esta fórmula: A estequiometria da reação NaOH + HCl → NaCl + H₂O mostra coeficientes 1:1, então n(NaOH) = n(HCl).

nNaOH=nHCln_{NaOH} = n_{HCl}

De onde vem cada valor: nHCln_{HCl} = passo 2: 0,0036 mol

nNaOH=0,0036=0,0036 moln_{NaOH} = 0{,}0036 = \boxed{0{,}0036\ \text{mol}}
NÃO CAIA NESSA!

Esquecer de considerar a proporção e usar coeficientes diferentes, mas aqui é 1:1.

Passo 4 — Converter o volume de NaOH para litros

Assim como no passo 1, a concentração exige volume em litros. O volume de NaOH é 45,0 mL, que deve ser convertido.

Por que esta fórmula: Mesma regra: 1000 mL = 1 L, então divide por 1000.

VNaOH=45,01000V_{NaOH} = \frac{45{,}0}{1000}

De onde vem cada valor: 45,045{,}0 = enunciado: volume de NaOH = 45,0 mL

VNaOH=45,01000=0,045 LV_{NaOH} = \frac{45{,}0}{1000} = \boxed{0{,}045\ \text{L}}
NÃO CAIA NESSA!

Usar 45,0 L, o que daria uma concentração 1000 vezes menor.

Passo 5 — Calcular a concentração de NaOH

Com os mols de NaOH e o volume em litros, aplicamos a definição de concentração molar para achar a resposta.

Por que esta fórmula: A concentração é a razão entre mols e volume: C = n/V.

CNaOH=nNaOHVNaOHC_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}}

De onde vem cada valor: nNaOHn_{NaOH} = passo 3: 0,0036 mol · VNaOHV_{NaOH} = passo 4: 0,045 L

CNaOH=0,00360,045=0,08 mol/LC_{NaOH} = \frac{0{,}0036}{0{,}045} = \boxed{0{,}08\ \text{mol/L}}
NÃO CAIA NESSA!

Inverter a divisão (0,045/0,0036) ou usar volumes em mL, resultando em valores absurdos.

Resposta: 0,08 mol/L — alternativa B

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