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Questão de Química — Técnicas de Laboratório — INSTITUTO AOCP 2026

QuímicaTécnicas de Laboratório
Código
qg729279
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
SES-SC
Ano
2026
Nível
Médio
Cargo
Técnico em Laboratório
Durante a quantificação de nitrito em um filtrado de cultura bacteriana, o técnico de laboratório utilizou o método colorimétrico de Griess, no qual se forma um composto corado cuja intensidade é medida por espectrofotometria a 540 nm. A curva de calibração obtida para soluções-padrão apresentou a seguinte relação linear entre a absorbância (A) e a concentração de nitrito (C), em µmol.L-1 : A = 0, 050+ 0, 005C. Após o ensaio, a amostra apresentou uma absorbância de 0,300. Com base nos dados apresentados, a concentração de nitrito no filtrado da amostra é de, aproximadamente,
  1. A25 µmol/L.
  2. B35 µmol/L.
  3. C50 µmol/L.
  4. D65 µmol/L.
  5. E80 µmol/L.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoC — 50 µmol/L.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Resolução

Gabarito: letra C — a conta chega a 50 µmol/L — alternativa C.

A ideia por trás

A espectrofotometria mede quanta luz uma solução absorve em um comprimento de onda específico. No método de Griess, o nitrito reage e forma um composto corado que absorve luz em 540 nm; quanto mais nitrito, mais intensa a cor e maior a absorbância. A absorbância é um número sem unidade que cresce com a concentração do analito.

A relação entre absorbância (A) e concentração (C) é linear, expressa por A = a + b·C, onde 'a' é a absorbância do branco (solução sem analito) e 'b' é a sensibilidade do método. Essa reta é obtida experimentalmente com soluções-padrão. Para achar a concentração de uma amostra, mede-se sua absorbância e substitui-se na equação, isolando C. A relação é válida dentro da faixa de concentrações em que a curva foi construída.

Esta questão fornece a equação da reta de calibração pronta e pede para aplicar a absorbância medida na equação, isolando a concentração. O desafio é puramente algébrico: subtrair o intercepto e dividir pelo coeficiente angular.

O que a questão dá

  • equação da curva de calibração: A = 0,050 + 0,005C

  • absorbância da amostra: 0,300

O que queremos: a concentração de nitrito na amostra em µmol/L

Passo 1 — Substituir a absorbância na equação

A equação da reta relaciona a absorbância (A) com a concentração (C). Como conhecemos a absorbância da amostra, colocamos esse valor no lugar de A para descobrir C.

Por que esta fórmula: A equação dada é a curva de calibração, que é a relação direta entre as duas grandezas. Não há outra fórmula a usar.

0,300=0,050+0,005⋅C0{,}300 = 0{,}050 + 0{,}005 \cdot C

De onde vem cada valor: 0,3000{,}300 = enunciado: absorbância da amostra · 0,0500{,}050 = enunciado: coeficiente linear da equação · 0,0050{,}005 = enunciado: coeficiente angular da equação

0,300=0,050+0,005⋅C0{,}300 = 0{,}050 + 0{,}005 \cdot C
NÃO CAIA NESSA!

Esquecer de subtrair o 0,050 antes de dividir, o que levaria a 0,300/0,005 = 60 µmol/L, valor que não está nas alternativas.

Passo 2 — Isolar o termo com a concentração

Para encontrar C, precisamos deixá-la sozinha de um lado da equação. O primeiro passo é eliminar o termo que está somando com ela, que é o 0,050.

Por que esta fórmula: Em uma equação do primeiro grau, subtraímos o mesmo valor dos dois lados para manter a igualdade e isolar o termo que contém a incógnita.

0,300−0,050=0,005⋅C0{,}300 - 0{,}050 = 0{,}005 \cdot C

De onde vem cada valor: 0,3000{,}300 = passo 1 · 0,0500{,}050 = enunciado: coeficiente linear

0,250=0,005⋅C=0,2500{,}250 = 0{,}005 \cdot C = \boxed{0{,}250}
NÃO CAIA NESSA!

Subtrair 0,050 de 0,300 de forma errada, como 0,300 - 0,050 = 0,250 (correto), mas alguns podem errar a vírgula e obter 0,25 ou 2,50.

Passo 3 — Dividir pelo coeficiente angular

Agora a concentração está multiplicada por 0,005. Para isolá-la, dividimos os dois lados por 0,005, pois a divisão desfaz a multiplicação.

Por que esta fórmula: A operação inversa da multiplicação é a divisão. Dividindo ambos os lados pelo mesmo número, a igualdade se mantém e C fica sozinha.

C=0,2500,005C = \frac{0{,}250}{0{,}005}

De onde vem cada valor: 0,2500{,}250 = passo 2 · 0,0050{,}005 = enunciado: coeficiente angular

C=0,2500,005=50 μmol/LC = \frac{0{,}250}{0{,}005} = \boxed{50\ \mu \text{mol/L}}
NÃO CAIA NESSA!

Inverter a divisão, fazendo 0,005/0,250 = 0,02, o que daria um valor absurdo e não está nas alternativas.

Resposta: 50 µmol/L — alternativa C

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