Questão de Farmácia — Química Analítica e Espectroscopia — NUCEPE 2008
FarmáciaQuímica Analítica e Espectroscopia
- Código
- qg795785
- Banca
- NUCEPE
- Órgão
- PC-PI
- Ano
- 2008
- Nível
- Superior
- Cargo
- Perito Criminal - Farmácia
O Carbonato de Cálcio (CaCO3) é muito utilizado nas indústrias alimentícias, farmacêuticas e cosméticas. Existem, basicamente, dois tipos de carbonato de cálcio, o natural, aquele que é retirado da natureza, e o precipitado, aquele em que um processo químico é utilizado para a fabricação do produto. A tecnologia de produção do CaCO3 precipitado, contribui muito para o aumento de sua aplicabilidade em diversos segmentos da indústria, pois seu processo permite um total controle de todas as propriedades físicas, possibilitando seu uso em determinadas formulações, como creme dental ou de sabonetes.Considere o seguinte sistema em equilíbrio:CaO (s) + CO₂ (g) ҙ CaCO₃ (s) Δ'H = - 178,0 kJ mol-1Com base nos dados apresentados acima, é correto afirmar que:
- AUm aumento na temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.
- BUm aumento na concentração de CaCO3 provocará um deslocamento do equilíbrio para a esquerda.
- CA expressão da constante de equilíbrio para esta reação é K = [CaO].[CO2]/[CaCO3].
- DUm aumento na pressão do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a esquerda.
- EA formação de CaCO3 é um processo endotérmico.