Questão de Química — Transformações Químicas — IV - UFG 2010
QuímicaTransformações Químicas
- Código
- qg819092
- Banca
- IV - UFG
- Órgão
- SEDUC-GO
- Ano
- 2010
- Nível
- Superior
- Cargo
- CS-UFG - SEDUCE-GO - Professor - Química
Observe a tabela a seguir.
Forças intermoleculares mais fortes levam a pontos de ebulição mais altos, quando se aumentam os momentos dipolo e a energia de interação dipolo-dipolo. No entanto, tal fator não é observado nas substâncias apresentadas na tabela. A explicação para isso reside no fato de que
Forças intermoleculares mais fortes levam a pontos de ebulição mais altos, quando se aumentam os momentos dipolo e a energia de interação dipolo-dipolo. No entanto, tal fator não é observado nas substâncias apresentadas na tabela. A explicação para isso reside no fato de que- Ao HI é uma substância mais eletropositiva do que o HCl, sendo um dos fatores que pode favorecer as forças de ligação de hidrogênio.
- Bo cloro é um átomo pequeno em comparação ao iodo e quanto maior o raio atômico, maior será a força de interação dipolo-dipolo.
- Cas interações de London se fortalecem com o aumento do número de elétrons, prevalecendo nestes casos sobre as interações dipolo-dipolo.
- Dquanto maior a polaridade das moléculas, mais facilidade ela terá na liberação de cátions H+ , o que dificulta a estabilidade das ligações dipolo-dipolo.