Questão de Química — Equilíbrio Químico — IF-SP 2011
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- qg850291
- Banca
- IF-SP
- Órgão
- IF-SP
- Ano
- 2011
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor - Química I
Para abordar o tema equilíbrio químico, um professor nas aulas de química analítica apresentou dois sistemas em equilíbrio químico para discussão do princípio de Le Châtelier. O sistema A, em solução aquosa, refere-se ao equilíbrio dos íons dicromato (laranja) e cromato (amarelo). O sistema B, em fase gasosa, envolve os gases NO₂ (castanho) e N₂O₄ (incolor).sistema A: Cr₂O₇²-(aq) + H₂O (l) ⇄2 CrO₄²-(aq) + 2 H+ (aq)sistema B: 2 NO₂ (g) ⇄ N₂O₄ (g) ΔHo = -58 kJCada sistema em equilíbrio foi submetido, separadamente, a duas perturbações, descritas a seguir:I – Foram adicionadas gotas de solução de NaOH no sistema A. II – Foram adicionadas gotas de solução de HCl no sistema A. III – Foi aumentada a pressão do sistema B por meio de redução de volume.IV – O sistema B foi aquecido.Pode-se afirmar que as cores predominantes dos sistemas A e B após as perturbações I, II, III e V, foram, respectivamente,
- Aamarela, laranja, incolor e castanho
- Bamarela, laranja, castanho e incolor.
- Camarela, amarela, incolor e incolor.
- Dlaranja, amarela, incolor e castanho.
- Elaranja, amarela, castanho e incolor