Questão de Farmácia — Química Orgânica e Farmacêutica — PR-4 UFRJ 2012
FarmáciaQuímica Orgânica e Farmacêutica
- Código
- qg885544
- Banca
- PR-4 UFRJ
- Órgão
- UFRJ
- Ano
- 2012
- Nível
- Médio
- Cargo
- PR-4 - - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas
Uma das formas de se determinar o teor de ácido ascórbico num comprimido de vitamina C (C₆H₈ O₆ ) é titulando-se com iodo. Nesse método, ocorrem duas reações: na reação 1, adiciona-se uma solução de iodo em excesso, para reagir com a vitamina C; na reação 2, o excesso de iodo e titulado com uma solução de tiossulfato de sódio. Reação (1): C₆H₈ O₆(aq)+ I₂(aq)→ C₆H₆O₆(aq)+ 2H+(aq)+ 2I -(aq)Reação (2):I₂(aq)+ 2S₂ O²-₃ (aq)→ 2I -(aq)+ S₄O²-₆Um volume de 72 mL de solução de I ₂ (aq) 0,082 mol/L foram adicionados a uma amostra de ácido ascórbico. Após a Reação 1, o iodo em excesso foi titulado com solução de Na₂ S₂ O₃ 0,201 mol/L, consumindo 30 mL dessa solução até o ponto de equivalência. ConsiderandoMassa atômica C = 12u; O= 16u, H= 1u, a massa em mg de ácido ascórbico no comprimido é:
- A485,6
- B490,2
- C515,4
- D520,3
- E508,5