Questão de Química — Equilíbrio Químico — UNEB 2012
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- qg894204
- Banca
- UNEB
- Órgão
- SEAGRI-DF
- Ano
- 2012
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico Superior - Química
O conceito de pH é muito importante para a química, principalmente na análise e correção de solos e na determinação da acidez da água de criatórios de peixes. O sucesso nessas atividades depende da determinação do pH de amostras de soluções preparadas nos laboratórios ou coletadas diretamente no campo. A mistura de 80,0mL de solução, contendo ácido clorídrico 2,50.10−¹ molL−¹ , com 20,0mL de uma solução de hidróxido de sódio, 5,0.10−¹ molL−¹ poderá resultar em uma solução final ácida ou básica, a depender das concentrações de uma ou de outra espécie química em solução.A análise da solução final com base na determinação do pH e de suas propriedades permite corretamente concluir:
- AO pH da solução final é igual a 13,0.
- BA concentração de OH− (aq) na solução final é de 1,0.10−⁷ molL−¹ .
- CA quantidade de matéria de HCl(aq) existente em 80,0mL de solução é 2,5.10−¹ mol.
- DA concentração final de hidróxido de sódio é o dobro da concentração final de ácido clorídrico.
- EA reação química que ocorre durante a mistura das soluções é de neutralização total com a formação de, aproximadamente, 0,6g de cloreto de sódio.