Questão de Química — Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. — IBFC 2013
QuímicaSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
- Código
- qq024296
- Banca
- IBFC
- Órgão
- PC-RJ
- Ano
- 2013
- Nível
- Superior
- Cargo
- Perito Criminal - Química
A equação fundamental para os tampões é a equação de Henderson-Hasselbalch , que é uma forma de expressão da constante de hidrólise das espécies iônicas e não dissociada. A equação é empregada para calcular o valor de pH de soluções tampão e é frequentemente encontrada na literatura química. Considere o sistema representado pelas equações e suas respectivas constantes de hidrólise:NH₄ + (aq)+ H₂O(l)NH ₃ (aq)+ H₃O+ (aq)Ka = 5,70 x 10-¹⁰NH ₃ (aq)+ H₂O(l)NH₄+(aq)+ OH- (aq)Kb = 1,75 x 10-⁵Sabe-se que 
0 e 
1 são as frações da concentração total da espécie não dissociada e CT (concentração total) é a soma das concentrações analítica das espécies e sua espécie conjugada.
Indique a alternativa correta para quando este sistema possuir os valores de 
0 e 
1 iguais.
0 e 1 são as frações da concentração total da espécie não dissociada e CT (concentração total) é a soma das concentrações analítica das espécies e sua espécie conjugada.Indique a alternativa correta para quando este sistema possuir os valores de 0 e 1 iguais.- ApH = 14 – pKb
- BpH = pKb
- CpH = pKb + log NH₃
- DpH = pKa + log (NH₄ +/NH₃)
- EpH = 7,0