Questão de Farmácia — Controle de Qualidade Industrial — FAFIPA 2014
FarmáciaControle de Qualidade Industrial
- Código
- qq052714
- Banca
- FAFIPA
- Órgão
- UFFS
- Ano
- 2014
- Nível
- Superior
- Cargo
- Farmacêutico
Durante a determinação do teor de HC₂H₃O₂ (ácido acético) em uma amostra de 50 mL, o farmacêutico utilizou como solução titulante uma solução aquosa de NaOH 1 mol.L-¹ . Sobre o processo de volumetria descrito, assinale a alternativa CORRETA:
- ANo ponto de equivalência, o pH do meio será superior a 7, pois da reação acima pode-se esperar a formação de acetato de sódio, que é a base conjugada do ácido acético.
- BConsiderando o teor de ácido acético igual a 1 mol.L-¹, ao reagirmos 50 mL da base, o pH do meio será igual a 7, pois o hidróxido de sódio terá neutralizado totalmente o ácido acético.
- CSe durante a volumetria tivéssemos consumido 25 mL de NaOH, então poderíamos concluir que a concentração molar de ácido acético na solução é de 2 mol.L-¹.
- DNo ponto de equivalência, ocorrerá a formação de precipitados insolúveis, constituídos de NaC₂H₃O₂.
- EO uso de indicadores não é aconselhável no caso citado, uma vez que os indicadores são constituídos de um par ácido/base conjugado e, assim, poderia influenciar no valor de pH da solução.