Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — FUNCAB 2014
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- qq059029
- Banca
- FUNCAB
- Órgão
- PC-RO
- Ano
- 2014
- Nível
- Superior
- Cargo
- Perito Criminal - Química
Os fogos de artifício existem há séculos e vários elementos químicos são utilizados para confecção deles, conferindo cores e luz. Consistem de pólvora negra ou pólvora cintilante em um tubo de papel com um pavio para acender a pólvora. Um deles é o alumínio metálico que, ao ser queimado, libera luz e calor, como pode ser demonstrado na equação: 2 Al(s)+ 3/2 O₂ -> Al₂O ∆ = -1.653 kJ/mol. Sabendo que a reação ocorre nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e que o volume do gás ideal nas CNTP é 22,4L, pode-se afirmar que o volume de O₂ (g)(32 g/mol) necessário para reagir com 2 g de alumínio (27 g/mol) e a quantidade de calor gerada na reação com essa mesma quantidade do metal é de, respectivamente:
- A0,62 Le 122,4 kJ.
- B1,24 Le 122,4 kJ.
- C1,86 L e 122,4 kJ.
- D1,24 L e 61,2 kJ.
- E0,62 L e 61,2 kJ.