Questão de Química — Cinética Química — IF-SC 2014

O nitrato de amônio é o mais importante entre os fertilizantes nitrogenados em virtude do elevado teor de nitrogênio (33%), da simplicidade, baixo custo da sua fabricação e também graças ao nitrogênio de ação rápida do nitrato e ao nitrogênio de ação lenta do amônio. É também o ingrediente fundamental dos explosivos de “segurança”, sendo misturado ao TNT. Quando o nitrato de amônio é detonado, nos explosivos, ocorre a seguinte reação, com grande velocidade e violência:NH₄NO₃? 2N₂ + 4H₂O + O₂O nitrato de amônio é produzido pela simples neutralização do ácido nítrico, pelo amoníaco segundo a reação:NH₃(g) + HNO₃(aq) ? NH₄NO₃(aq)Em um estudo sobre a cinética dessa reação foram obtidos os seguintes dados:Como base nesses dados cinéticos e na estequiometria da reação, assinale a alternativa CORRETA.

1. AEssa reação é de segunda ordem para o ácido nítrico.
2. BEssa é uma reação de terceira ordem.
3. CA constante cinética da reação é igual a 0,100 (mol.L-¹) -².s-¹ .
4. DSegundo os dados experimentais, a concentração de amônia não interfere na velocidade da reação.
5. EA reação é de segunda ordem tanto para a amônia quanto para o ácido nítrico.