Questão de Química — Cinética Química — CEPERJ 2015
QuímicaCinética Química
- Código
- qq102893
- Banca
- CEPERJ
- Órgão
- SEEDUC-RJ
- Ano
- 2015
- Nível
- Superior
- Cargo
- SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química
Diariamente, inúmeras situações mostram a influência da temperatura na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, a efervescência de um comprimido antiácido é maior em água à temperatura ambiente do que em água gelada. Os alimentos são colocados na geladeira, pois uma diminuição da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por micro-organismos ocorra de forma mais lenta. Em um experimento, a constante de velocidade (k) para a decomposição de primeira ordem de um composto em solução foi determinada a várias temperaturas (T), conforme mostra a tabela a seguir:K 0,00492 0,0216 0,095 0,330 1,15T (K) 278 288 298 308 318A energia de ativação para a reação de decomposição pode ser calculada a partir da tabela e seu valor, em kJ.mol-¹, é aproximadamente igual a:Dados: R= 8,31 J.mol -¹.k-¹, ln 4,4 = 1,48; ln 3,5 = 1,25
- A98,4
- B112,8
- C89,4
- D118,2
- E121,8