Questão de Química — Representação das transformações químicas — CEPERJ 2015

Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a equação a seguir: BrO₃– + 5Br – + 6H+ → 3Br₂ + 3H₂OO bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir com o excesso de bromo, formando I₂. Finalmente, o iodo formado é titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L–¹de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol-¹

1. A80%
2. B67%
3. C92%
4. D74%
5. E55%