Questão de Engenharia Química e Química Industrial — Termodinâmica e Equilíbrio de Fases — IDECAN 2015
Engenharia Química e Química IndustrialTermodinâmica e Equilíbrio de Fases
- Código
- qq129713
- Banca
- IDECAN
- Órgão
- INMETRO
- Ano
- 2015
- Nível
- Superior
- Cargo
- Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química
Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG = ΔH – T ΔS, é correto afirmar que se
- AΔH > 0 e ΔS < 0, então ΔG é sempre positivo e o processo é espontâneo.
- BΔH < 0 e ΔS > 0, então ΔG é sempre negativo e o processo é espontâneo.
- CΔH > 0 e ΔS > 0, então ΔG é positivo e espontâneo em altas temperaturas.
- DΔH < 0 e ΔS < 0, então ΔG é negativo e não espontâneo em baixas temperaturas.
- Eo ΔG for igual a zero, o sistema está em desequilíbrio à temperatura e pressão constante.