Questão de Química — Equilíbrio Químico — IF-RS 2015
QuímicaEquilíbrio Químico
- Código
- qq133948
- Banca
- IF-RS
- Órgão
- IF-RS
- Ano
- 2015
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor - Química/Química Analítica
Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K₂CrO₄ formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:
- AA solução do frasco pode conter íons Cu²+, As³+ , Sn²+ e o precipitado amarelo indica a formação do CuCrO₄.
- BA solução do frasco pode conter íons Sn⁴+, Cd²+ , Hg²+ e o precipitado amarelo indica a formação do CdCrO₄.
- CA solução do frasco pode conter íons Pb²+, Ag+ , Hg₂²+ e o precipitado amarelo indica a formação do PbCrO₄.
- DA solução do frasco pode conter íons Bi³+, Sb²+ , Sn⁴+ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO₄.
- EA solução do frasco pode conter íons Hg²+, Pb²+ , Cu²+ e Cd²+ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO₄.