Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — UFES 2015
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- qq151304
- Banca
- UFES
- Órgão
- UFES
- Ano
- 2015
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico de Laboratório - Química
A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), possui um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO₃)₂, e outro eletrodo de prata imerso em uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, nas concentrações indicadas a 25ºC.
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:
Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:- AA reação eletroquímica não é espontânea.
- BO eletrodo de prata perderá massa.
- CConforme a reação se processa, os íons potássio (K+) presentes na ponte salina migram para a solução de Zn(NO₃)₂.
- DDe acordo com os valores de potencial-padrão de redução, Zn²+ é mais oxidante que Ag+ .
- EConforme a reação se processa, a solução de Zn(NO₃)₂ terá sua concentração aumentada e a solução de AgNO₃ ficará mais diluída.