Questão de Engenharia Química e Química Industrial — Termodinâmica e Equilíbrio de Fases — BIO-RIO 2016
Engenharia Química e Química IndustrialTermodinâmica e Equilíbrio de Fases
- Código
- qq158097
- Banca
- BIO-RIO
- Órgão
- SAAE de Barra Mansa
- Ano
- 2016
- Nível
- Superior
- Cargo
- Engenheiro Químico
A síntese de amônia a partir de seus elementos desempenha um papel importante na sobrevivência da humanidade. Muitas foram as tentativas de se sintetizar a amônia já no século XIX. Entretanto, com o desenvolvimento da Termodinâmica e da Cinética, principalmente os estudos de catálise, aumentavam as esperanças. Foi aí que o trabalho de um cientista fez toda a diferença, o químico Fritz Haber (1868 − 1934) criou um processo de síntese da amônia.A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Quím. Nova, Vol. 30, 240− 247, 2007A equação não balanceada abaixo representa o processo da síntese da amônia. A variação de entropia da reação (ΔSrº), a partir do N₂(g) e H₂ (g) à 25 ºC, é:N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ NH₃(g)Dados: Entropias padrão absolutas molares– 198,9 J/K a 25ºC do N₂ (g) = 191,6 JK–¹mol–¹, H₂ (g) = 130,7 JK–¹mol–¹ e da NH₃ (g) = 192,4 JK–¹mol–¹.
- A– 198,9 J/K
- B+ 198,9 JK–¹mol–¹
- C+129,7 J/K
- D– 129,7 J/K