Questão de Química — Transformações Químicas — Colégio Pedro II 2016
QuímicaTransformações Químicas
- Código
- qq168530
- Banca
- Colégio Pedro II
- Órgão
- Colégio Pedro II
- Ano
- 2016
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor - Química
Após estabelecidos os postulados que definiram os modelos atômicos de Dalton a Borh, outros cientistas contribuíram com as teorias relacionadas à a natureza quântica dos elétrons nos orbitais e na eletrosfera. Dentre essas teorias, destacam-se o Princípio da Exclusão de Pauli (1), o Princípio da Incerteza de Heisenberg (2) e a Equação de Onda de Schrödinger (3).Dentre as opções a seguir, marque a que apresenta, na respectiva ordem das teorias, os conceitos e/ou postulados corretamente relacionados.
- A(1) Para definir um orbital, são necessários 4 números quânticos: N, ℓ, M e S.(2) Quanto mais exatamente pudermos determinar a posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade.(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.
- B(1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos.(2) Um elétron só pode ser observado quando submetido a uma perturbação que modificará sua posição e velocidade.(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.
- C(1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos.(2) Quanto mais exata for a determinação da posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade.(3) Cada função de onda representa a probabilidade de encontrar um elétron numa estreita região específica do espaço.
- D(1) Para definir um orbital, são necessários 3 números quânticos: N, L e M.(2) A energia de um elétron é contínua e discreta nos quanta de magnitude.(3) A equação de onda gera uma função de onda que, pela mecânica quântica, fornece probabilidades de se encontrar um elétron em várias posições.