Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — UFMG 2016
QuímicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
- Código
- qq237065
- Banca
- UFMG
- Órgão
- UFMG
- Ano
- 2016
- Nível
- Superior
- Cargo
- Técnico em Química
A titrimetria de precipitação é uma das mais antigas técnicas analíticas, datando de meados de 1800. A determinação de haletos pelo método de Volhard se dá de forma indireta, pela adição de um excesso de solução padrão de nitrato de prata à amostra, precipitando o haleto de prata, seguida da titulação da prata residual com solução padrão de tiocianato (SCN- ). Utiliza-se como indicador uma solução de Fe³+ que, ao primeiro excesso de tiocianato, produz um complexo vermelho, solúvel, de FeSCN²+.Considere o procedimento a seguir:Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO₃ 0,0500 mol L-¹para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH₄ SCN 0,0500mol L-¹.Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
- Acaso o volume de NH₄ SCN gasto na titulação fosse 30,00 mL, o teor de cloreto da amostra seria o dobro do determinado no procedimento descrito.
- Ba etapa de filtração do AgCl se deve ao fato de o AgSCN ser menos solúvel que o primeiro. Essa filtração poderia, contudo, ser substituída pela adição de nitrobenzeno ao erlenmeyer que continha o precipitado de AgCl, antes da titulação com SCN- .
- Co teor de cloreto da amostra é de cerca de 13,3% (m/m).
- Dessa determinação é efetuada em meio ácido, diferentemente do Método de Mohr, o que previne a precipitação de sais de prata oriundos de ânions derivados de ácidos fracos, que poderiam interferir na determinação.