Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — FUNDATEC 2017
Química›Transformações Químicas e Energia
Código
qq263965
Banca
FUNDATEC
Órgão
IGP-RS
Ano
2017
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal - Química/ Engenharia Química
Considerando a reação de combustão do metano (CH₄(g)), é correto afirmar que se trata de um processo termoquímico:
AEndotérmico, com liberação de energia e ∆H<0.
BExotérmico, com liberação de energia e ∆H<0.
CExotérmico, com liberação de energia e ∆H >0.
DEndotérmico, com absorção de energia e ∆H>0.
EExotérmico, com absorção de energia e ∆H<0.
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GabaritoB — Exotérmico, com liberação de energia e ∆H<0.
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Combustão do metano – processo exotérmico
Gabarito: letra B. A combustão do metano (CH₄) é uma reação exotérmica, pois libera energia na forma de calor e luz, e por isso apresenta variação de entalpia negativa (∆H < 0). A queima de combustíveis fósseis é o exemplo clássico de processo exotérmico.
Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que a combustão é endotérmica, com liberação de energia e ∆H < 0. Há contradição: reação endotérmica absorve energia e tem ∆H > 0. O erro é conceitual e lógico.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Descreve exatamente o processo: exotérmico, liberação de energia, ∆H < 0. Corresponde ao que ocorre na combustão.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Menciona exotérmico e liberação de energia, mas atribui ∆H > 0. Em processos exotérmicos, a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, logo ∆H é negativo. A alternativa inverte o sinal.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Afirma endotérmico, absorção de energia e ∆H > 0. Embora coerente entre si (endotérmico tem ∆H > 0), o processo descrito não é o da combustão. A banca testa se o aluno sabe que a combustão é exotérmica.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Combina exotérmico com absorção de energia, o que é contraditório. Exotérmico libera, não absorve. Além disso, ∆H < 0 está correto para exotérmico, mas a afirmação sobre absorção torna a alternativa errada.
PEGA ESSA DICA!
Para classificar uma reação termoquímica, lembre-se: exotérmico libera calor → ∆H < 0; endotérmico absorve calor → ∆H > 0. A combustão de qualquer hidrocarboneto é sempre exotérmica.