Química · FUNDATEC · 2017 | Questão sqc-qq263970

QuímicaSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Código: qq263970
Banca: FUNDATEC
Órgão: IGP-RS
Ano: 2017
Nível: Superior

Cargo: Perito Criminal - Química/ Engenharia Química

Em um laboratório de análise química, há três tambores plásticos (X, Y e Z) destinados ao descarte de soluções e nos seus rótulos se lê os seguintes dizeres:• Tambor X: descarte de soluções ácidas.• Tambor Y: descarte de soluções básicas.• Tambor Z: descarte de soluções neutras.Ao perito desse laboratório, foi solicitado que fizesse o descarte de 3 soluções aquosas (1, 2 e 3), cujas características são descritas a seguir:• Solução 1: cloreto de sódio 0,1 mol/L.• Solução 2: mistura de 50 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L, com 20 mL de hidróxido de sódio 0,5 mol/L.• Solução 3: glicose 0,1 mol/L (lembrando que a glicose é poliálcool que apresenta ainda um grupo aldeído (C₆H₁₂O6(aq))).Considerando que o correto descarte tenha sido feito pelo perito, assinale a alternativa correta.

AA solução 3 foi descartada no tambor Y já que, em solução, a glicose apresenta caráter alcalino.
BA solução 2 foi descartada no tambor X, pois a solução de hidróxido de sódio, no volume e na concentração empregados, não eram capazes de neutralizar completamente a solução de ácido clorídrico.
CAs três soluções foram descartadas no tambor Z já que todas apresentam pH=7.
DPor ser proveniente de base forte, a solução 1 foi descartada no tambor Y.
EA solução 2 poderia ser corretamente descartada no tambor Z se tivesse sido preparada a partir de 50 mL de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L adicionado a 20 mL de uma solução aquosa hidróxido de sódio, de concentração 0,5 mol/L.

Revelar gabarito e comentário

GabaritoC — As três soluções foram descartadas no tambor Z já que todas apresentam pH=7.

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Soluções e neutralização ácido-base

Gabarito: alternativa C. O enunciado pede o descarte correto de três soluções. A solução 1 (NaCl 0,1 mol/L) é sal de ácido forte (HCl) e base forte (NaOH) → solução neutra. A solução 2 é uma mistura de HCl e NaOH; calculando as quantidades de matéria: n(HCl) = 0,2 mol/L × 0,050 L = 0,010 mol; n(NaOH) = 0,5 mol/L × 0,020 L = 0,010 mol. Há neutralização completa, formando NaCl e água, resultando em pH neutro. A solução 3 (glicose 0,1 mol/L) é um carboidrato neutro, não altera o pH. Assim, todas têm pH ≈ 7 e devem ir para o tambor Z.

Alternativa A — ❌ Incorreta

Afirma que a glicose tem caráter alcalino. Glicose em solução aquosa não se ioniza significativamente e não altera o pH; é neutra. O grupo aldeído não confere basicidade.

Alternativa B — ❌ Incorreta

Diz que a solução 2 foi descartada no tambor X porque o NaOH não neutralizaria todo o HCl. Como mostrado, as quantidades são equivalentes (0,010 mol de cada), neutralização total, pH neutro. Portanto, deveria ir para Z.

Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Todas as soluções apresentam pH neutro, conforme justificado acima. O descarte correto é no tambor Z.

Alternativa D — ❌ Incorreta

Afirma que a solução 1 (NaCl) é proveniente de base forte e deveria ir para Y. NaCl é sal de ácido forte e base forte, resultando em hidrólise nula e pH neutro. Portanto, não é básica.

Alternativa E — ❌ Incorreta

Propõe uma nova composição: 50 mL de HCl 0,1 mol/L (n = 0,005 mol) e 20 mL de NaOH 0,5 mol/L (n = 0,010 mol). Haveria excesso de NaOH (0,005 mol), tornando a solução básica, não neutra. Assim, não poderia ser descartada em Z.

PEGA ESSA DICA!

Para resolver questões de neutralização, calcule sempre as quantidades de matéria (mol) e verifique a razão estequiométrica. Lembre-se que sais de ácido forte e base forte formam soluções neutras.

Gabarito: letra C.

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