Questão de Química — Cinética Química — FUNDEP (Gestão de Concursos) 2017
QuímicaCinética Química
- Código
- qq266473
- Banca
- FUNDEP (Gestão de Concursos)
- Órgão
- UFVJM-MG
- Ano
- 2017
- Nível
- Médio
- Cargo
- Técnico de Laboratório/Química
A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N2 ) e gás oxigênio (O₂ ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.½ N₂(g) + ½ O₂(g) 
NO(g) ∆H⁰ = +90,4 kJSobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.( ) A adição de O₂ ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.Assinale a sequência CORRETA.
NO(g) ∆H⁰ = +90,4 kJSobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.( ) A adição de O₂ ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.Assinale a sequência CORRETA.- AV F F V
- BF V V F
- CV F V F
- DF V F V