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Questão de Química — Química Orgânica — IBFC 2017

QuímicaQuímica Orgânica
Código
qq274594
Banca
IBFC
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Ano
2017
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal - Área 2
Em relação às moléculas dos hidrocarbonetos metano e etileto, analise as afirmativas:I. O metano (CH4) tem quatro ligações covalentes C – H. Como todas as quatro ligações têm o mesmo comprimento e todos os ângulos de ligação são os mesmos (109,5º), podemos concluir que as quatro ligações no metano são idênticas.II. No metano, a ausência de átomos parcialmente carregados pode ser explicada pela eletronegatividade similar do carbono e do hidrogênio, que faz com que tais átomos compartilhem seus elétrons ligantes igualmente.III. Na molécula de etileno, para se ligar a três átomos, cada carbono hibridiza três orbitais atômicos.Está correto o que se afirma em:
  1. AI e II, apenas
  2. BI, apenas
  3. CI, II e III
  4. DIII, apenas
  5. EI e III, apenas
Revelar gabarito e comentário

GabaritoC — I, II e III

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Hidrocarbonetos: metano e etileno

Gabarito: letra C. As três afirmativas estão corretas. O metano (CH₄) apresenta quatro ligações C–H equivalentes devido à hibridização sp³ (geometria tetraédrica, ângulos de 109,5°). A baixa diferença de eletronegatividade entre C e H torna as ligações essencialmente apolares, sem cargas parciais. No etileno (C₂H₄), cada carbono utiliza três orbitais atômicos (um s e dois p) para formar três orbitais híbridos sp², ligando-se a dois hidrogênios e ao outro carbono, restando um orbital p para a ligação π.

Metano (CH₄)
  • 1Hibridização sp³
    • 4 ligações C–H equivalentes
    • Ângulo 109,5°
    • Geometria tetraédrica
  • 2Polaridade
    • Eletronegatividade C (2,55) e H (2,20)
    • Diferença 0,35
    • Ligações apolares
    • Molécula apolar
  • 3Etileno (C₂H₄)
    • Hibridização sp²
      • 3 orbitais híbridos (1s + 2p)
      • 3 ligações σ (2 C–H + 1 C–C)
      • 1 orbital p restante
      • Ligação π
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Item I — ✅ Correto

A afirmativa descreve corretamente a equivalência das quatro ligações C–H no metano: mesmo comprimento, mesmo ângulo (109,5°) e mesma energia, resultantes da hibridização sp³ do carbono. Todas as ligações são idênticas.

Item II — ✅ Correto

A eletronegatividade do carbono (2,55) e do hidrogênio (2,20) é muito próxima (diferença de 0,35 na escala de Pauling), o que faz com que os elétrons de ligação sejam compartilhados de forma praticamente igual, não gerando cargas parciais significativas. A molécula é apolar.

Item III — ✅ Correto

No etileno (C₂H₄), cada carbono forma três ligações σ (duas C–H e uma C–C). Para isso, hibridiza três orbitais atômicos (um orbital s e dois orbitais p), originando três orbitais híbridos sp². O orbital p restante (não hibridizado) participa da ligação π.

Conclusão: Todas as afirmativas (I, II e III) são verdadeiras. Portanto, a alternativa correta é a letra C (I, II e III).

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