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Questão de Química — Energias Químicas no Cotidiano — IBFC 2017

QuímicaEnergias Químicas no Cotidiano
Código
qq274825
Banca
IBFC
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Ano
2017
Nível
Superior
Cargo
Perito Criminal - Área 6
Os óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera apresentam caráter ácido, o que leva a um aumento a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, os animais, o solo, a água, e também para as pessoas. Sobre o tema, analise as afirmações.I. O pH da água pura é 7,0, mas o dióxido de carbono (CO₂ ) presente na atmosfera se dissolve na água, levando à formação do ácido carbônico (H₂CO₃), e, portanto, o pH da água em equilíbrio com o CO₂ atmosférico é de 5,6; ou seja, a chuva é naturalmente ácida.II. A chuva ácida pode levar à acidificação do solo, porém alguns tipos de solo são capazes de neutralizar pelo menos parcialmente a acidez da chuva devido à presença de calcário (CaCO₃). Os solos que não têm calcário são mais suscetíveis à acidificação.III. O excesso de acidez na chuva pode provocar a acidificação de lagos, principalmente aqueles de pequeno porte. O pH em torno de 5,5 já pode matar larvas, pequenas algas e insetos, prejudicando também os animais que dependem desses organismos para se alimentar.É correto o que se afirma em:
  1. AI, apenas
  2. BII, apenas
  3. CI e II, apenas
  4. DI e III, apenas
  5. EI, II e III
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GabaritoE — I, II e III

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Chuva ácida e seus efeitos

Gabarito: letra E — todas as afirmações (I, II e III) estão corretas. A afirmação I descreve corretamente o pH natural da chuva devido ao CO₂ atmosférico, que forma ácido carbônico e resulta em pH ~5,6. A afirmação II explica a neutralização parcial pelo calcário (CaCO₃) e a maior vulnerabilidade de solos sem esse mineral. A afirmação III relata os impactos ecológicos da acidificação de lagos, coerente com a literatura científica.

Item I — ✅ Correto

O dióxido de carbono (CO₂) atmosférico dissolve-se na água da chuva, formando ácido carbônico (H₂CO₃), que se dissocia liberando íons H⁺, reduzindo o pH para aproximadamente 5,6. Esse valor é inferior ao pH 7 da água pura, confirmando que a chuva é naturalmente ácida. A afirmação está de acordo com o conceito de chuva limpa.

Item II — ✅ Correto

A chuva ácida, com pH reduzido por óxidos de enxofre e nitrogênio, pode acidificar o solo. No entanto, solos que contêm calcário (CaCO₃) neutralizam parte da acidez por meio da reação: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂. Solos sem carbonatos (calcário) têm menor capacidade tamponante, sendo mais suscetíveis à acidificação. A afirmação é correta.

Item III — ✅ Correto

Lagos de pequeno porte são mais vulneráveis à acidificação, pois possuem menor volume e capacidade de diluição. Valores de pH em torno de 5,5 podem ser letais para larvas, algas e insetos aquáticos, rompendo a cadeia alimentar e afetando os organismos que deles dependem. A afirmação está em linha com os efeitos ecológicos conhecidos da chuva ácida.

Gabarito: letra E — itens I, II e III corretos.

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