Transformações Químicas — Gases Ideais
Gabarito: letra C. A alternativa C está correta porque, pela equação de Clapeyron (PV = nRT), a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura absoluta, quando o volume e o número de mols permanecem constantes. As demais alternativas apresentam erros conceituais ou numéricos.
Análise das alternativas
Alternativa A — ❌ Incorreta
Nas condições normais de temperatura e pressão (0 °C e 1 atm), a pressão de um gás ideal é 101,325 kPa (1 atm). Afirmar que seria 202 kPa é incorreto — esse valor corresponde aproximadamente a 2 atm, o que não é padrão.
Alternativa B — ❌ Incorreta
A equação dada, (1/n = RT/PV), equivale a (PV = nRT). Isolando (n = PV/RT). Se a pressão aumenta, mantendo-se temperatura e volume constantes, o número de mols de fato aumenta. No entanto, a afirmação não deixa claras as condições de constância de T e V, e ainda menciona "sistema adiabático" (sem troca de calor), o que não altera a relação fundamental, mas a redação é imprecisa. O erro principal é que, em um sistema adiabático real, a temperatura pode variar com a pressão, e a relação não é direta como enunciada. Portanto, a alternativa é falsa.
Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Pela equação (PV = nRT) (ou (1/n = RT/PV)), rearranjando para (P = nRT/V). Se o recipiente é fechado (V constante) e a quantidade de gás não varia (n constante), o aumento da temperatura T provoca aumento proporcional da pressão P. A afirmação está correta e é coerente com a lei dos gases ideais.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Um gás ideal é um modelo teórico que descreve o comportamento de gases reais em baixas pressões e altas temperaturas. Ele não se restringe a elementos monoatômicos; pode ser formado por moléculas diatômicas (ex.: N₂, O₂) ou poliatômicas. A descrição dada (camada de valência completa, pouca tendência a ligações) refere-se aos gases nobres, não ao conceito de gás ideal. Portanto, a assertiva é falsa.
Gabarito: letra C.