Cálculo estequiométrico: KClO₃ → O₂
Gabarito: letra D (3,53 g de O₂). A partir de 9,0 g de KClO₃, obtém-se aproximadamente 3,53 g de O₂, conforme a estequiometria da reação balanceada 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂.
Para resolver, calcula-se a massa molar do KClO₃: K = 39,1; Cl = 35,5; O₃ = 3 × 16 = 48 → total = 122,6 g/mol. Em 9,0 g de KClO₃, há n = 9,0 / 122,6 ≈ 0,0734 mol. Pela reação, 2 mol de KClO₃ produzem 3 mol de O₂, logo 0,0734 mol de KClO₃ produzem (3/2) × 0,0734 = 0,1101 mol de O₂. A massa de O₂ é 0,1101 × 32 (massa molar do O₂) = 3,5232 g ≈ 3,53 g.
Alternativa A — ❌ Incorreta
O valor 1,77 g corresponde à metade do resultado correto, obtido se o aluno erroneamente usasse a proporção 1:1 (1 mol KClO₃ → 1 mol O₂) ou calculasse a massa de O₂ como metade da massa de KClO₃ (9,0 / 2 ≈ 4,5 → depois de algum outro erro chega a 1,77). Não há relação estequiométrica que justifique esse número.
Alternativa B — ❌ Incorreta
O valor 7,05 g é aproximadamente o dobro do correto (2 × 3,53). Pode surgir se o aluno inverter a proporção (3/2 × n) para (2/3) ou usar a massa molar do KClO₃ errada (ex.: 245,2) e depois converter incorretamente.
Alternativa C — ❌ Incorreta
O valor 2,35 g aparece se o aluno, ao calcular a massa de O₂, usar a massa atômica do O (16 g/mol) em vez da molecular (32 g/mol): 0,1101 × 16 = 1,76 g (próximo de 1,77, não 2,35). Outra possibilidade é errar na quantidade de mols ou na relação estequiométrica.
Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO
O cálculo correto, conforme demonstrado, leva a 3,53 g de O₂. A banca cobra o domínio da conversão massa → mol e o uso dos coeficientes estequiométricos.
Gabarito: letra D.