Pular para o conteúdo principal

Questão de Química — Representação das transformações químicas — UFMT 2017

QuímicaRepresentação das transformações químicas
Código
qq302883
Banca
UFMT
Órgão
POLITEC-MT
Ano
2017
Nível
Superior
Cargo
Papiloscopista
O carbonato de cálcio, CaCO₃(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO₂(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO₂, produzida na decomposição?Dados:R = 0,0821 L atm/K.molMassas molares (g/mol): C = 12; Ca = 40 e O = 16.
  1. A4,57
  2. B0,018
  3. C0,0012
  4. D0,062
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — 0,018

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Decomposição do carbonato de cálcio e produção de CO₂

Gabarito: letra B. A quantidade de CO₂ produzida é calculada diretamente pela equação dos gases ideais (PV = nRT), resultando em aproximadamente 0,018 mol.

Resolução

  • Volume do frasco: 300 mL = 0,300 L

  • Pressão: 1,5 atm

  • Temperatura: 27 °C = 27 + 273 = 300 K

  • Constante dos gases: R = 0,0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹

Aplicando a equação:

n=PVRT=1,5×0,3000,0821×300=0,4524,63≈0,01827 moln = \frac{PV}{RT} = \frac{1,5 \times 0,300}{0,0821 \times 300} = \frac{0,45}{24,63} \approx 0,01827 \text{ mol}

Arredondando, 0,018 mol de CO₂.

Análise das alternativas

  • Alternativa A — ❌ Incorreta (4,57 mol): Esse valor seria obtido se houvesse um erro de unidade (por exemplo, usando volume em L sem converter ou invertendo pressão/temperatura).

  • Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO (0,018 mol): Resultado do cálculo correto.

  • Alternativa C — ❌ Incorreta (0,0012 mol): Valor muito baixo; possivelmente por erro na temperatura (usar 27 K) ou na constante R.

  • Alternativa D — ❌ Incorreta (0,062 mol): Valor que surgiria se o volume fosse 300 mL sem converter para litros (0,3 L) ou se a temperatura fosse usada em Celsius.

PEGA ESSA DICA!

Em questões de gases, sempre converta volume para litros, temperatura para Kelvin e use a constante R adequada (0,0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹). A fórmula PV = nRT resolve diretamente.

Gabarito: letra B

Link permanente: /questoes/qq302883