O etanol pode ser obtido pela fermentação do caldo da cana-de-açúcar e possui fórmula CH₃CH₂OH. Uma amostra de etanol puro, sem água e outros contaminantes, ao ser aquecida, entrará em ebulição a aproximadamente 78°C. As forças intermoleculares que estão atuando, unindo as moléculas de etanol umas às outras, sendo vencidas durante a mudança de fase líquido para vapor, são:
AInterações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London.
BForças de dispersão de London e ligações de hidrogênio.
CLigações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.
DForças de dispersão de London, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.
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GabaritoB — Forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio.
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Forças Intermoleculares no Etanol
Gabarito: letra B. O etanol (CH₃CH₂OH) apresenta ligações de hidrogênio entre os grupos O-H e forças de dispersão de London devido à cadeia carbônica. As interações dipolo-dipolo comuns já estão embutidas na ligação de hidrogênio, que é uma forma especial e intensa de dipolo-dipolo. A banca considera como forças distintas: as forças de dispersão (universais) e as ligações de hidrogênio (dominantes em álcoois).
Forças no etanol (CH₃CH₂OH): Ligações de hidrogênio (Grupo O-H, Dominante (ponto de ebulição elevado)); Forças de dispersão (London) (Cadeia carbônica, Universais); Interações dipolo-dipolo (Já embutidas na ligação de hidrogênio, Desprezíveis na presença dela)
Análise das Alternativas
Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que as forças são apenas dipolo-dipolo e dispersão de London, omitindo as ligações de hidrogênio. No etanol, o grupo O-H permite a formação de pontes de hidrogênio, que são cruciais para o ponto de ebulição elevado (78 °C). Portanto, está incompleta.
Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Lista forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio. Essas são as principais forças intermoleculares do etanol: as forças de London existem em toda molécula, e as ligações de hidrogênio ocorrem entre o hidrogênio do O-H e o oxigênio de outra molécula. As interações dipolo-dipolo comuns estão presentes, mas são consideradas parte integrante da ligação de hidrogênio (já que esta é um tipo especial de interação dipolo-dipolo).
Alternativa C — ❌ Incorreta
Apresenta ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo, mas omite as forças de dispersão de London. Toda molécula, mesmo apolar, sofre dispersão de London. Portanto, está errada por não incluí-las.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Traz as três forças: dispersão de London, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo. Embora, do ponto de vista mais rigoroso, o etanol possua dipolo-dipolo além das ligações de hidrogênio, a banca considera que, na presença de ligações de hidrogênio, as demais interações dipolo-dipolo são desprezíveis ou já estão contempladas. Assim, a alternativa é considerada incorreta por incluir redundância e por não bater com a visão simplificada adotada em concursos.
NÃO CAIA NESSA!
O candidato pode ser tentado pela alternativa D (todas as forças). No entanto, em questões de forças intermoleculares para álcoois, a ligação de hidrogênio já engloba o dipolo-dipolo; listar ambos é considerado erro pela banca. Fique atento: a presença do grupo O-H torna a ligação de hidrogênio a força polar dominante, e as demais interações dipolo-dipolo são usualmente ignoradas nesse contexto.
Resumo: No etanol, as forças a serem vencidas na ebulição são principalmente as ligações de hidrogênio (fortes) e as forças de dispersão de London (fracas, mas presentes). A alternativa B reflete exatamente esse entendimento.