Questão de Engenharia Química e Química Industrial — Termodinâmica e Equilíbrio de Fases — CONSULPLAN 2018
Engenharia Química e Química IndustrialTermodinâmica e Equilíbrio de Fases
- Código
- qq325813
- Banca
- CONSULPLAN
- Órgão
- SEDUC-PA
- Ano
- 2018
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor Classe I - Química
Afirma-se que ΔG é o critério básico de espontaneidade. Uma reação ocorre espontaneamente se ΔG tem valor negativo. Lembrando que por tratamento termodinâmico, a fórmula da variação da energia livre padrão é definida por: ΔGo = – RT ln K. Se substituirmos R por 8,31 x 10–³ (quilojoules por Kelvin) e ln K por 2,30 log₁₀ K, tem-se a seguinte fórmula descrita:ΔGo (em quilojoules) = –2,30(8,31 x 10–³ )T log₁₀K = –0,0191T log₁₀KAssinale a alternativa que NÃO contempla a energia livre padrão em sua fórmula substituída:
- ASe ΔGoé negativo, log₁₀K deve ser positivo. Isso significa que K é maior que 1. Esta reação transcorre espontaneamente no sentido direto quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.
- BSe ΔGoé positivo, log₁₀K deve ser negativo. Portanto, K é menor que 1 e a reação inversa é não espontânea quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.
- CSe, porventura, ΔGo= 0, log₁₀K = 0, K = 1. A reação está em equilíbrio quando todas as espécies estão com concentrações unitárias.
- DEsta equação dá significado ao valor de variação de energia livre. Se ΔGo é um número negativo grande, K será bem maior que 1, significando que a reação direta será virtualmente completa.