Questão de Engenharia Química e Química Industrial — Termodinâmica e Equilíbrio de Fases — FUNDEP (Gestão de Concursos) 2018
Engenharia Química e Química IndustrialTermodinâmica e Equilíbrio de Fases
- Código
- qq350700
- Banca
- FUNDEP (Gestão de Concursos)
- Órgão
- INB
- Ano
- 2018
- Nível
- Superior
- Cargo
- Engenheiro Químico
Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro de bomba medem variações de funções de estado diferentes. Em volume constante, a transferência de calor é interpretada como ∆U e, em pressão constante, como ∆H. Considere que um calorímetro de volume constante, registrado à temperatura de 298 K, mostrou que a perda de calor que acompanha a combustão de um mol de molécula de glicose é igual 2.560 kJ. A equação química a seguir descreve o processo reacional.C₆ H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)Nessas condições, e considerando que os gases são ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente igual a:Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK–¹mol–¹
- A–2.575.
- B–2.545.
- C+2.575.
- D+2.545.