Questão de Química — Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. — INSTITUTO AOCP 2018
Química›Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Código
qq374062
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
Deseja-se preparar um litro de solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L a partir de uma amostra de ácido sulfúrico concentrado. Acerca do tema, Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.( ) No preparo de uma solução H₂SO₄ a partir do ácido concentrado, deve-se, primeiramente, colocara água destilada no balão volumétrico e, logo após, adicionar o ácido concentrado.( ) Caso o frasco da solução contendo ácido sulfúrico 0,1 mol/L caia sobre a bancada do laboratório, pode-se fazer uso do bicarbonato de sódio para neutralização da solução derramada.( ) O frasco de ácido sulfúrico concentrado pode ser armazenado, sem riscos, nos mesmos locais onde se encontram frascos de ácido acético.
AF - V - F.
BF - F - V.
CV - V - F.
DV - F - V.
EV - V - V.
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GabaritoE — V - V - V.
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Preparo e manuseio de ácido sulfúrico
Gabarito: letra E (V – V – V). Todas as afirmações estão corretas com base nas boas práticas de laboratório: a diluição deve ser feita adicionando ácido à água (não o inverso), bicarbonato de sódio é adequado para neutralizar derramamentos de ácido diluído, e o armazenamento conjunto de ácido sulfúrico concentrado com ácido acético não oferece riscos significativos em condições normais.
Afirmação
Classificação
Justificativa
(1) No preparo de solução H₂SO₄ a partir do ácido concentrado, deve-se colocar água destilada no balão volumétrico e, logo após, adicionar o ácido concentrado.
V
A diluição é exotérmica; a regra de segurança é adicionar o ácido à água, evitando projeções.
(2) Caso o frasco de H₂SO₄ 0,1 mol/L caia sobre a bancada, pode-se usar bicarbonato de sódio para neutralização.
V
O NaHCO₃ neutraliza ácidos diluídos de forma segura, formando sal, água e CO₂.
(3) O frasco de H₂SO₄ concentrado pode ser armazenado no mesmo local que frascos de ácido acético.
V
Não há reação perigosa entre eles em condições normais de armazenamento; ambos são ácidos comuns em laboratório.
1Água no balão volumétrico
2Adicionar ácido concentrado
3Agitar e completar volume
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Item 1 — ✅ Verdadeiro
"No preparo de uma solução H₂SO₄ a partir do ácido concentrado, deve-se, primeiramente, colocar a água destilada no balão volumétrico e, logo após, adicionar o ácido concentrado."
A diluição de ácido sulfúrico concentrado é altamente exotérmica. Para evitar projeção violenta e aquecimento localizado, a regra de segurança é sempre adicionar o ácido à água (e nunca o contrário). Portanto, a ordem descrita (água primeiro, depois ácido) é a correta.
Item 2 — ✅ Verdadeiro
"Caso o frasco da solução contendo ácido sulfúrico 0,1 mol/L caia sobre a bancada do laboratório, pode-se fazer uso do bicarbonato de sódio para neutralização da solução derramada."
O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é uma base fraca que reage com ácidos diluídos, neutralizando-os e formando sal, água e gás carbônico. Para uma solução 0,1 mol/L, a neutralização é segura e eficaz. (Para ácidos concentrados, o bicarbonato pode gerar efervescência intensa, mas aqui a concentração é baixa.)
Item 3 — ✅ Verdadeiro
"O frasco de ácido sulfúrico concentrado pode ser armazenado, sem riscos, nos mesmos locais onde se encontram frascos de ácido acético."
Embora o ácido sulfúrico seja um oxidante forte e o ácido acético seja um ácido orgânico, não há reação perigosa entre eles em condições de armazenamento típicas (temperatura ambiente, longe de fontes de ignição). Em muitos laboratórios, ácidos inorgânicos e orgânicos são armazenados juntos, desde que separados de bases e substâncias incompatíveis. A afirmação é considerada verdadeira no contexto da questão.
Análise das alternativas
Alternativa A (F – V – F) — ❌ Incorreta
A sequência F-V-F está errada porque o item 1 é verdadeiro (V) e o item 3 é verdadeiro (V). Apenas o item 2 está correto, mas os demais não.
Alternativa B (F – F – V) — ❌ Incorreta
Errada porque os itens 1 e 2 são verdadeiros, não falsos. Apenas o item 3 está corretamente como V.
Alternativa C (V – V – F) — ❌ Incorreta
Errada porque o item 3 é verdadeiro, não falso. Os dois primeiros estão corretos, mas o terceiro deveria ser V.
Alternativa D (V – F – V) — ❌ Incorreta
Errada porque o item 2 é verdadeiro, não falso. O primeiro e o terceiro estão corretos, mas o segundo deveria ser V.
Alternativa E (V – V – V) — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Única alternativa que corresponde à sequência correta (V-V-V). Todas as afirmações são verdadeiras conforme as boas práticas laboratoriais.
NÃO CAIA NESSA!
O segundo item pode gerar dúvida: bicarbonato é indicado para ácido diluído; já para ácido concentrado, utiliza-se carbonato de sódio ou outro neutralizante com cautela. O terceiro item parece arriscado a quem associa “ácido sulfúrico” a perigo extremo, mas a compatibilidade com acético é aceita se não houver outros fatores de risco.
PEGA ESSA DICA!
Decore a regra “ácido na água” (nunca água no ácido) e lembre-se de que bicarbonato serve para pequenos derramamentos de soluções diluídas. Na dúvida sobre armazenamento, consulte a tabela de compatibilidade química do laboratório.