Questão de Química — Equilíbrio Químico — INSTITUTO AOCP 2018

Constante de equilíbrio a partir de dados termodinâmicos

Gabarito: letra C. A constante de equilíbrio da reação é e^(14,45), conforme cálculo utilizando ΔG° = ΔH - TΔS e a relação ΔG° = -RT ln K.

Dados: ΔH = -75 kJ/mol = -75000 J/mol, ΔS = -131,5 J/(mol·K), T = 25°C = 298 K.

Cálculo de ΔG°: ΔG° = ΔH - TΔS = -75000 - 298*(-131,5) = -75000 + 39187 = -35813 J/mol.

Aplicando ΔG° = -RT ln K: ln K = -ΔG°/(RT) = 35813/(8,314 * 298) = 35813/2477,572 ≈ 14,45. Portanto, K = e^(14,45).

Comparando com as alternativas:

Alternativa A — ❌ Incorreta (e^(15,45))

Expoente maior que o calculado, provavelmente decorrente de erro no sinal ou na conversão de unidades.

Alternativa B — ❌ Incorreta (e^(15))

Expoente arredondado incorretamente.

Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO

Corresponde exatamente ao valor calculado.

Alternativa D — ❌ Incorreta (e^(14))

Expoente inferior ao calculado.

Alternativa E — ❌ Incorreta (e^(13,45))

Expoente ainda menor, erro provável na transformação de ΔH para J ou uso de T errada.

Gabarito: letra C.