Pular para o conteúdo principal

Questão de Química — Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. — INSTITUTO AOCP 2018

QuímicaTermoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Código
qq374067
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
Acerca da entropia da reação, analise as asserções a seguir:O valor negativo de ΔS indica que um mol de H+(aq) mais um mol de Cl-(q) são menos desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água.PORQUEOs íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso.Referente às asserções, é correto afirmar que
  1. Aa primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
  2. Ba primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
  3. Cas duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é a justificativa correta da primeira.
  4. Das duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é a justificativa correta da primeira.
  5. Etanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoA — a primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Entropia e variação de desordem na ionização do HCl

Gabarito: letra A. A primeira asserção é verdadeira (ΔS negativo indica produtos menos ordenados que reagentes), e a segunda é falsa (íons aquosos são menos desordenados, não mais, que um gás). A relação entre entropia e estado físico é que gases possuem maior desordem que sólidos, líquidos e soluções aquosas.

A entropia (SS) mede o grau de desordem de um sistema. Quando ΔS<0\Delta S < 0, os produtos têm menor entropia (mais ordenados) que os reagentes. Na reação HCl(g)→H(aq)++Cl(aq)−HCl_{(g)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}, o ΔS=−131,5 J/(mol⋅K)\Delta S = -131,5\ J/(mol\cdot K) indica que o sistema se torna mais ordenado. Isso faz sentido: um mol de gás HCl, com moléculas livres e alta mobilidade, transforma-se em íons aquosos, que estão solvatados por moléculas de água e têm movimento mais restrito — logo, menor entropia.

Análise das asserções

Primeira asserção: "O valor negativo de ΔS indica que um mol de H+(aq) mais um mol de Cl-(aq) são menos desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água."

✅ Verdadeira. O sinal negativo de ΔS\Delta S confirma que os produtos (íons aquosos) possuem menor desordem que o reagente (gás HCl). Exatamente o que a asserção afirma.

Segunda asserção: "Os íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso."

❌ Falsa. Em geral, a ordem crescente de entropia é: sólido < líquido < solução aquosa < gás. Moléculas no estado gasoso possuem alta liberdade de movimento, enquanto íons em solução aquosa estão rodeados por camadas de solvatação e têm grau de liberdade reduzido. Portanto, o gás é mais desordenado (maior entropia) que íons aquosos, e não o contrário.

Conclusão

A primeira asserção é verdadeira; a segunda é falsa. Logo, a alternativa correta é a A.

  1. 1Reagente: HCl(g)Alta entropia (gás)
  2. 2Produto: H⁺(aq) + Cl⁻(aq)Menor entropia (íons solvatados)
  3. 3ΔS = -131,5 J/(mol·K)Negativo → produtos mais ordenados
  4. 41ª asserção: verdadeiraΔS negativo confirma menor desordem
  5. 52ª asserção: falsaGás > solução aquosa em entropia
LEVEL · soulevel.com.br
NÃO CAIA NESSA!

A banca explora a comparação intuitiva entre desordem de gases e soluções. Muitos candidatos pensam que íons em solução são mais caóticos, mas na verdade o gás possui muito mais entropia. Lembre-se: entropia de gases é geralmente a mais alta entre as fases.

Gabarito: letra A.

Link permanente: /questoes/qq374067