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Questão de Química — Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. — INSTITUTO AOCP 2018

QuímicaGrandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Código
qq374069
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
O gás mais abundante em nossa atmosfera é o nitrogênio. Mas, devido a sua estabilidade, animais e a maioria das plantas não conseguem metabolizá-lo. Dessa forma, uma maneira de transformar o nitrogênio da natureza num elemento aproveitável pelas plantas é transformá-lo em sulfato de amônio, por exemplo. A porcentagem aproximada, em massa, de nitrogênio nesse composto é de
  1. A10,6%.
  2. B21,2%.
  3. C31,8%.
  4. D42,4%.
  5. E53,0%.
Revelar gabarito e comentário

GabaritoB — 21,2%.

Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.

Cálculo da porcentagem de nitrogênio no sulfato de amônio

Gabarito: letra B. A porcentagem em massa de nitrogênio no sulfato de amônio, (NH₄)₂SO₄, é de aproximadamente 21,2%, obtida pela razão entre a massa total de nitrogênio e a massa molar do composto.

Resolução passo a passo

  1. Fórmula molecular: (NH₄)₂SO₄

  2. Massas atômicas aproximadas: N = 14 u; H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u.

  3. Massa molar do composto:

    • N: 2 × 14 = 28 g/mol

    • H: 8 × 1 = 8 g/mol

    • S: 1 × 32 = 32 g/mol

    • O: 4 × 16 = 64 g/mol

    • Total: 28 + 8 + 32 + 64 = 132 g/mol

  4. Massa de nitrogênio na fórmula: 28 g/mol

  5. Porcentagem de N: (28 / 132) × 100% ≈ 21,21% → 21,2%

Análise das alternativas

Alternativa A — ❌ Incorreta

10,6% equivale à metade da porcentagem correta. Provavelmente o candidato usou apenas um átomo de nitrogênio (14 g) no cálculo.

Alternativa B — ✅ Correta ⟵ GABARITO

21,2% é o valor exato obtido pelo cálculo correto da massa molar e da contribuição do nitrogênio.

Alternativa C — ❌ Incorreta

31,8% corresponde a 42 g de nitrogênio, o que seria 3 átomos de N, mas a fórmula contém apenas 2.

Alternativa D — ❌ Incorreta

42,4% equivale ao dobro da porcentagem correta (56 g de N), como se o composto tivesse 4 átomos de nitrogênio.

Alternativa E — ❌ Incorreta

53,0% é um valor muito alto, provavelmente resultado de erro no cálculo da massa molar total (ex.: esquecer de considerar os oxigênios ou hidrogênios).

SE LIGUE NESSA!

Questão direta de estequiometria básica. Treine o cálculo de massa molar e porcentagem para garantir rapidez na prova.

Gabarito: letra B.

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