GabaritoC — dupla troca.
Gabarito: letra C (dupla troca). A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é uma neutralização, que se enquadra no tipo de reação de dupla troca (ou dupla substituição), na qual os íons H⁺ e Na⁺ trocam de parceiros, formando NaCl e H₂O.
A banca testa o conhecimento básico dos tipos de reações inorgânicas. Vamos analisar cada alternativa:
Reação de análise (ou decomposição): uma substância se decompõe em duas ou mais. Exemplo: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂. Não se aplica aqui.
Reação de simples troca (ou deslocamento): um elemento substitui outro em um composto. Exemplo: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Aqui há dois reagentes compostos, não se encaixa.
Reação de dupla troca: dois compostos trocam íons entre si. Na neutralização, o ácido (HCl) e a base (NaOH) reagem: H⁺ + OH⁻ → H₂O, e os cátions/ânions remanescentes formam o sal (NaCl). É uma dupla troca típica.
Reação de deslocamento é sinônimo de simples troca (alternativa B). Incorreto pelos mesmos motivos.
Reação de síntese (ou combinação): duas ou mais substâncias formam um único produto. Exemplo: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Aqui há dois produtos, não se aplica.
Decore os padrões: neutralização sempre é dupla troca. Os outros tipos (síntese, análise, simples troca) têm características opostas. Uma tabela ajuda:
Tipo | Reagentes | Produtos | Exemplo |
|---|---|---|---|
Síntese | 2+ | 1 | H₂ + Cl₂ → 2 HCl |
Análise | 1 | 2+ | 2 H₂O → 2 H₂ + O₂ |
Simples troca | 1 composto + 1 elemento | 1 composto + 1 elemento | Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ |
Dupla troca | 2 compostos | 2 compostos | HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
Gabarito: letra C.
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