Forças Intermoleculares no Nitrogênio Líquido
Gabarito: letra C. O nitrogênio (N₂) é uma molécula diatômica apolar. No estado líquido, as únicas forças que mantêm as moléculas unidas são as forças de van der Waals, mais especificamente as forças de dispersão de London. Não há dipolo permanente nem ligações de hidrogênio.
Alternativa A — ❌ Incorreta
“Ligações de nitrogênio” não é um tipo de interação intermolecular reconhecido. O termo correto para a interação entre moléculas de N₂ é forças de van der Waals.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Interações dipolo-dipolo ocorrem apenas entre moléculas polares. Como o N₂ é apolar (possui momento dipolar nulo), essa interação não está presente.
Alternativa C — ✅ Correta ⟵ GABARITO
As forças de van der Waals abrangem as forças de dispersão (London), que são exatamente as responsáveis pela coesão do nitrogênio líquido. Toda molécula apolar sofre apenas esse tipo de força intermolecular.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Ligações covalentes são forças intramoleculares (dentro da molécula), e não entre moléculas distintas. No N₂, a ligação covalente tripla mantém os dois átomos unidos, mas não as moléculas umas às outras.
Alternativa E — ❌ Incorreta
Ligações de hidrogênio exigem a presença de um átomo de hidrogênio ligado a um átomo fortemente eletronegativo (F, O ou N). O N₂ não possui hidrogênio, portanto não forma pontes de hidrogênio.
Gabarito: letra C.