Questão de Química — Transformações Químicas — INSTITUTO AOCP 2018
Química›Transformações Químicas
Código
qq374079
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
No mercado joalheiro, a pureza do ouro é dada pela quantidade real desse metal presente na pepita. Quando o nível de pureza é de 99,99%, ele é classificado como 24 quilates. O termo quilates surgiu quando Constantino (272-337 dC) mandou cunhar o Solidus; moeda em ouro fino que tinha a massa de 24 sementes de alfarroba, ou 24 quilates, surgindo a expressão “ouro de 24 quilates” para o ouro puro. O número de átomos de ouro presentes em uma joia de massa 10 gramas, feita em ouro 19,2 quilates é, aproximadamente, igual a
A3,00 x 10²².
B2,80 X 10 ²².
C2,60 X 10²².
D2,40 X 10²².
E2,20 X 10²².
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GabaritoD — 2,40 X 10²².
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Pureza e número de átomos: ouro e quilates
Gabarito: letra D. O número de átomos de ouro em uma joia de 10 g com pureza de 19,2 quilates é aproximadamente 2,40 × 10²². Esse valor é obtido convertendo a pureza (19,2/24 = 0,8 → 8 g de Au), calculando os mols (8 g / 197 g/mol ≈ 0,0406 mol) e multiplicando pelo número de Avogadro (6,02 × 10²³ mol⁻¹), resultando em ≈ 2,44 × 10²², que é arredondado para 2,40 × 10²² nas aproximações da banca.
A questão testa a aplicação de estequiometria básica com foco na conversão de unidades de pureza (quilates).
Alternativa A — ❌ Incorreta
3,00 × 10²² — Este valor corresponde ao cálculo ignorando a pureza, ou seja, considerando os 10 g da joia como ouro puro. Nesse caso: 10/197 × 6,02×10²³ ≈ 3,06×10²², arredondado para 3,00×10²². É o distrator mais comum.
Alternativa B — ❌ Incorreta
2,80 × 10²² — Valor um pouco acima do correto. Possivelmente resultado de erro na fração de pureza (ex.: 19,2/24 = 0,8 correto, mas erro na multiplicação ou uso de massa molar diferente).
Alternativa C — ❌ Incorreta
2,60 × 10²² — Também superior ao correto. Pode decorrer de arredondamentos inadequados ou uso de 19,2/24 = 0,8 mas com massa molar 197 g/mol e Avogadro 6,0×10²³, resultando em 2,44×10²², que arredondado para 2,40 ou 2,60? Não justifica.
Alternativa D — ✅ Correta ⟵ GABARITO
2,40 × 10²² — Resultado da resolução correta:
Pureza: 19,2 quilates / 24 = 0,8 → massa de Au = 10 g × 0,8 = 8 g
Mols: 8 g / 197 g/mol ≈ 0,0406 mol
Átomos: 0,0406 mol × 6,02×10²³ mol⁻¹ ≈ 2,44×10²²
Arredondamento para dois algarismos significativos e aproximações da banca (possivelmente usando 200 g/mol e 6×10²³) levam a 2,40×10²².
Alternativa E — ❌ Incorreta
2,20 × 10²² — Valor inferior ao correto. Erro provável: usar fração de pureza invertida (24/19,2 ≈ 1,25) ou erro no cálculo dos mols.
NÃO CAIA NESSA!
O distrator A (3,00×10²²) é o resultado que se obtém sem converter quilates, usando a massa total da joia (10 g) como se fosse ouro puro. Quem não presta atenção à pureza cai nessa armadilha.
PEGA ESSA DICA!
Para resolver questões de pureza em quilates, lembre que 24 quilates = 100% de ouro. A fração de ouro é (quilates da joia) / 24. Monte a sequência: massa total × fração = massa de ouro puro → mols = massa / massa molar → átomos = mols × N_A. Treine com diferentes quilates para fixar.