Questão de Química — Equilíbrio Químico — INSTITUTO AOCP 2018
Química›Equilíbrio Químico
Código
qq374080
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
ITEP-RN
Ano
2018
Nível
Superior
Cargo
ITEP - RN - Perito Criminal - Químico
Admita que em um laboratório o brometo de prata tenha sido obtido a partir de uma reação de neutralização entre uma solução ácida e uma outra solução básica. Admita, ainda, que a concentração do ácido seja igual a 0,405 g/L a 25°C. Nesse caso, o pOH da solução ácida é próximo a
A2,30.
B4,70.
C7,30.
D9,30.
E11,7.
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GabaritoE — 11,7.
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Cálculo de pOH – Ácido forte (HBr)
Gabarito: letra E (pOH ≈ 11,7). A concentração de 0,405 g/L de HBr (ácido forte, MM = 81 g/mol) corresponde a 0,005 mol/L. Sendo forte, [H⁺] = 5×10⁻³ M, pH = 2,30 e pOH = 14 – 2,30 = 11,70.
O problema exige converter a concentração em g/L para mol/L e aplicar as definições de pH e pOH a 25°C.
Alternativa A — ❌ Incorreta
O valor 2,30 é o pH da solução, não o pOH. O candidato que calcula apenas o pH e para por aí escolhe esta alternativa, mas o enunciado pede o pOH.
Alternativa B — ❌ Incorreta
4,70 não corresponde a nenhum dos valores envolvidos no cálculo correto. Surge provavelmente de um erro na conversão da concentração ou no logaritmo.
Alternativa C — ❌ Incorreta
7,30 é o pH de uma solução neutra (pOH também 7,30), incompatível com a acidez fornecida (0,405 g/L de HBr).
Alternativa D — ❌ Incorreta
9,30 é o pOH que teria uma solução com pH 4,70 (caso se calculasse o pH errado como 4,70), mas não é o resultado correto.
Portanto, o pOH da solução ácida é aproximadamente 11,7.
NÃO CAIA NESSA!
A alternativa A (2,30) é o pH, não o pOH. A banca conta com a pressa do candidato que calcula o pH e já marca a resposta. Lembre-se sempre de verificar o que a questão pede (pH ou pOH) e aplicar a relação pH + pOH = 14.