Propriedades Periódicas: Raio Atômico, Energia de Ionização, Eletronegatividade e Afinidade Eletrônica
Gabarito: letra E. Das cinco alternativas, apenas a E está correta: o nitrogênio tem menor afinidade eletrônica do que o oxigênio, pois o oxigênio, mais à direita no mesmo período, libera mais energia ao receber um elétron (afinidade mais negativa). As demais alternativas contrariam as tendências periódicas ou a estabilidade especial do nitrogênio (subnível p semipreenchido).
A questão exige o conhecimento das variações das propriedades periódicas ao longo da tabela. Analisemos cada alternativa:
Alternativa A — ❌ Incorreta
Afirma que o raio atômico do nitrogênio é menor que o do oxigênio. Na verdade, o raio atômico diminui da esquerda para a direita em um período. Como o nitrogênio (grupo 15) está à esquerda do oxigênio (grupo 16) no segundo período, o raio atômico do N é maior que o do O. Portanto, a afirmação está errada.
Alternativa B — ❌ Incorreta
Diz que a primeira energia de ionização (EI₁) do nitrogênio é menor que a do cloro. A energia de ionização aumenta ao longo de um período e diminui ao descer um grupo. O nitrogênio está no período 2, enquanto o cloro está no período 3. Embora o cloro esteja mais à direita, seu EI₁ é menor que o do nitrogênio (~1250 kJ/mol vs ~1400 kJ/mol), pois o efeito do período (maior distância do núcleo) predomina. Além disso, o nitrogênio tem uma estabilidade extra devido ao subnível 2p³ semipreenchido, elevando sua EI₁. Logo, a EI₁ do N é maior que a do Cl, tornando a alternativa falsa.
Alternativa C — ❌ Incorreta
Afirma que o nitrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio. A eletronegatividade cresce da esquerda para a direita em um período. Na escala de Pauling, o oxigênio (3,44) é mais eletronegativo que o nitrogênio (3,04). Portanto, a afirmação é falsa.
Alternativa D — ❌ Incorreta
Diz que a segunda energia de ionização do cloro é menor que a primeira. A segunda energia de ionização (EI₂) é sempre maior que a EI₁, pois é necessário remover um elétron de um cátion já positivo, o que demanda mais energia. A alternativa inverte o sentido, estando incorreta.
Alternativa E — ✅ Correta ⟵ GABARITO
Afirma que o nitrogênio tem menos afinidade eletrônica que o oxigênio. A afinidade eletrônica (energia liberada ao adicionar um elétron) torna-se mais negativa (mais exotérmica) da esquerda para a direita em um período. O oxigênio, estando à direita do nitrogênio, possui afinidade mais negativa (libera mais energia: ≈ -141 kJ/mol contra ≈ -7 kJ/mol do N). Portanto, o N tem menos afinidade eletrônica que o O, confirmando a alternativa como correta.
Gabarito: letra E