GabaritoA — Octaédrica.
Gabarito: letra A. O hexafluoreto de urânio (UF₆) apresenta geometria octaédrica, conforme a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). O átomo central (urânio) está no estado de oxidação +6 e forma seis ligações simples com átomos de flúor, não possuindo pares de elétrons não ligantes. Seis pares ligantes ao redor do átomo central resultam em uma disposição octaédrica (ângulos de 90° entre ligações adjacentes).
As demais alternativas são incorretas:
B) Bipirâmide trigonal: ocorre para 5 pares ligantes (ex.: PF₅).
C) Trigonal plana: ocorre para 3 pares ligantes (ex.: BF₃).
D) Piramidal: ocorre para 3 pares ligantes e 1 par isolado (ex.: NH₃).
E) Tetraédrica: ocorre para 4 pares ligantes (ex.: CH₄).
Para resolver rapidamente, conte o número de átomos ligados ao átomo central e verifique a presença de pares isolados. Seis ligações sem pares isolados → octaédrica. Esse padrão é clássico para UF₆, SF₆ e outros hexafluoretos.
Gabarito: letra A.
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